Conceptos de la termodinamica

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Entropía

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 La entropía se define como la forma en que la energía de un sistema se distribuye entre los niveles microscópicos de energía disponible en este sentido a mayor dispersión de la energía mayor es la entropía así recordando la expansión de un gas ideal que inicialmente lo teníamos confinado en un recipiente dividido en dos en el momento en que se quita el obstáculo que divide el recipiente el gas se distribuye en diferentes arreglos y todos igualmente probables.  Esos arreglos o formas en las que el gas se distribuye se les llama niveles microscópicos estados microscópicos y en algunos textos son llamados micro estados. la entropía se representa mediante la letra s al igual que la entropía y la energía interna es una función de estado, es decir, el cambio de entropía de un sistema depende de sus estados final e inicial y es igual a la diferencia entre el estado final y el estado inicial entonces en el ejemplo de la expansión del gas ideal su estado final fue de mayor entropía po...
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Ley de los gases ideales

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   Ley de los gases ideales Propiedades generales Los gases constituyen el menos denso y más móvil de los tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecen prácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión se efectúa porque las moléculas (o los iones) han absorbido energía suficiente para romper la rígida estructura de la red cristalina del sólido. Las moléculas o iones del líquido tienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayor movilidad. En el estado líquido, las moléculas se adhieren unas a otras. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía salen de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso el estado más móvil de la materia Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y tienen energía cinética elevada. La velocidad promedio de las moléculas de hidróg...
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Entropía y teoría

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 La termodinámica trata las transformaciones de la energía y sus leyes describen los limites dentro de los cuales se ha observado que ocurren esas transformaciones. La primera ley expresa que la energía se conserva en cualquier proceso común y corriente, y no impone ninguna restricción respecto a la dirección del proceso. Las diferencias entre las dos formas de energía, calor y trabajo, proporcionan cierta luz sobre la segunda ley. la experiencia muestra que hay diferencias entre calor y trabajo en cuanto a la calidad. El trabajo se transforma rápidamente en otras formas de energía Todos los esfuerzos para diseñar un proceso de conversión continua y completa de calor en trabajo o en energía mecánica o eléctrica han fallado. El calor es una forma de energía intrínsecamente menos útil y por ende, menos va losa que una cantidad igual de trabajo o de energía mecánica o eléctrica. CICLO DE CARNOT PARA UN GAS IDEAL: LA ESCALA KELVIN COMO UNA ESCALA TERMODINÁMICA DE TEMPERATURA El ciclo r...
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